קוטביות בונד של דיברומין (Br2).
| אלקטרוני שליליות (Br) | 3.0 |
|---|---|
| אלקטרוני שליליות (Br) | 3.0 |
| הבדל באלקטרונות | 0 קוולנטי לא קוטבי = 0 0 < קוולנטי קוטבי < 2 יוני (לא קוולנטי) ≥ 2 |
| סוג איגרות חוב | קוולנטי לא קוטבי |
| אורך קשר | 2.281 אנגסטרים |
האם Br2 חיובי או שלילי?
Br2 היא מולקולה לא קוטבית מכיוון שהקוטביות של מולקולה תלויה בנוכחות של מומנט דיפול סופי. לפיכך מתרחשת הפרדת מטען וכתוצאה מכך מומנט דיפול סופי. אותו דבר קורה בנוכחות מרכז שלילי. לפיכך מולקולת Br2 משיגה קוטביות במקרים אלה.
האם זה קשר קוטבי?
הקשר בין הבדל אלקטרושליליות (ΔEN) של אטומים קשורים לקוטביות הקשר...
| ΔEN | קשר | דוגמה של בונד |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | קשר קוולנטי לא קוטבי | ח-ג, ג-ג |
| 0.5 – 0.9 | קשר קוולנטי מעט קוטבי | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | קשר קוולנטי קוטבי בינוני | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | קשר קוולנטי קוטבי גבוה | H-O |
איך קובעים את קוטביות הקשר?
כדי לקבוע את הקוטביות של קשר קוולנטי באמצעות אמצעים מספריים, מצא את ההבדל בין האלקטרושליליות של האטומים; אם התוצאה היא בין 0.4 ל-1.7, אז, בדרך כלל, הקשר הוא קוולנטי קוטבי.
לאיזה כיוון צריכים להפנות חיצי הקוטביות?
חיצי הקוטביות מופנים בדרך כלל ממרכז טעון חיובי למרכז בעל מטען שלילי. אז, כיוון חץ הקוטביות צריך להיות מאטום Si לאטום Cl.
מהן תכונות הקוטביות?
מולקולות קוטביות פועלות באמצעות כוחות בין-מולקולריים דיפול-דיפול וקשרי מימן. קוטביות עומדת בבסיס מספר תכונות פיזיקליות כולל מתח פני השטח, מסיסות ונקודות התכה ורתיחה.