היונים הטעונים הפוך יוצרים משיכה אלקטרוסטטית, שהיא הקשר היוני. נוצרת התרכובת אשלגן פלואוריד (KF), ומכיוון שליוני האשלגן והפלואוריד יש מטענים שווים אך הפוכים, התרכובת היא ניטרלית (אך לא היונים הבודדים בתרכובת).
איזה סוג של תרכובת זה KF?
אשלגן פלואוריד, המיוצג על ידי הנוסחה הכימית KF, הוא תרכובת אנאורגנית הכוללת אשלגן מתכת אלקלית ופלואוריד אניון מונואטומי.
האם KF קוטבי או לא קוטבי או יוני?
קוטביות בונד אשלגן פלואוריד (KF).
| אלקטרוני שליליות (F) | 4.0 |
|---|---|
| אלקטרוני שליליות (K) | 0.8 |
| הבדל באלקטרונות | 3.2 קוולנטי לא קוטבי = 0 0 < קוולנטי קוטבי < 2 יוני (לא קוולנטי) ≥ 2 |
| סוג איגרות חוב | יונית (לא קוולנטית) |
| אורך קשר | 2.171 אנגסטרים |
האם HF הוא תרכובת יונית?
ל-HF יש את האופי היוני ביותר מכל הלידי המימן, אך גם לו יש נקודת רתיחה נמוכה למדי (ממש מתחת לטמפרטורת החדר), שאינה אופיינית לתרכובות יוניות.
מדוע רוב התרכובות היוניות מתמוססות במים?
רוב התרכובות היוניות מסיסות במים. למולקולות מים קוטביות יש משיכה חזקה ליונים טעונים והיונים הטעונים הופכים למסוסים כשהם מתפרקים למים ותרכובות יוניות מסיסות במים.
האם כל התרכובות היוניות מתמוססות?
כל התרכובות היוניות מסיסות במים במידה מסוימת, אך מידת המסיסות משתנה. בעוד שתרכובות מסוימות מתמוססות כמעט לחלוטין, אחרות מתמוססות במידה כה קטנה עד שהן נקראות פשוט תרכובות בלתי מסיסות. תרכובות כאלה כוללות סידן גופרתי, כסף כלוריד, הידרוקסיד עופרת.
מה קורה כאשר תרכובת יונית מתמוססת במים?
כאשר תרכובות יוניות מתמוססות במים, הן מתפרקות ליונים המרכיבות אותן בתהליך הנקרא פירוק. כאשר שמים אותם במים, היונים נמשכים למולקולות המים, שכל אחת מהן נושאת מטען קוטבי. התמיסה היונית הופכת לאלקטרוליט, כלומר היא יכולה להוליך חשמל.
איזו תרכובת יונית לא יכולה להתמוסס במים?
תחמוצות
האם כל התרכובות היוניות יכולות להוליך חשמל?
לתרכובות יוניות נקודות התכה גבוהות. תרכובות יוניות קשות ושבירות. פתרונות של תרכובות יוניות ותרכובות יוניות מותכות מוליכות חשמל, אך חומרים מוצקים לא.
האם כל התרכובות היוניות אלקטרוליטים חזקים?
כל התרכובות היוניות המסיסות הן אלקטרוליטים חזקים. הם מתנהלים טוב מאוד מכיוון שהם מספקים אספקה רבה של יונים בתמיסה. כמה תרכובות קוולנטיות קוטביות הן גם אלקטרוליטים חזקים. תמיסת אלקטרוליט מוליכה חשמל בגלל תנועת היונים בתמיסה (ראה לעיל).
אילו סוגים של תרכובות הם אלקטרוליטים חזקים?
סיווג אלקטרוליטים
| אלקטרוליטים חזקים | חומצות חזקות | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 ו- H2SO4 |
|---|---|---|
| בסיסים חזקים | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2 ו-Ca(OH)2 | |
| מלחים | NaCl, KBr, MgCl2, ועוד הרבה הרבה יותר | |
| אלקטרוליטים חלשים | ||
| חומצות חלשות | HF, HC2H3O2 (חומצה אצטית), H2CO3 (חומצה פחמנית), H3PO4 (חומצה זרחתית), ועוד רבים אחרים |
מדוע מלחים הם אלקטרוליטים חזקים?
אלקטרוליטים חזקים וחלשים אלקטרוליט חזק, כמו NaCl, מתפצל לחלוטין ליוני נתרן וכלוריד בתמיסה. באופן דומה, חומצה חזקה כמו HCl מתפצלת לחלוטין ליוני מימן וכלוריד בתמיסה. מלחים הם לרוב אלקטרוליטים חזקים, וחומצות חזקות הן תמיד אלקטרוליטים חזקים.