ל- SiO2 יש צורה ליניארית, ומכיוון שהאלמנטים בכל קצה זהים, המשיכה מתבטלת, מה שהופך את התרכובת הכוללת ללא קוטבית.
האם SeOF2 קוטבי או לא קוטבי?
ל-SeOF2 יש צורה פירמידלית עם זוג בודד אחד של אלקטרונים על אטום ה-Se המרכזי. ה-Se-F ו-Se-O הם קשרים קוטביים בגלל הבדל האלקטרושליליות בין האטומים המעורבים.
מהי קוטביות הקשר וקוטביות מולקולרית?
קוטביות הקשר נוצרת עקב ההבדלים בערכי האלקטרושליליות של אטומים. עם זאת, ההבדל העיקרי בין קוטביות הקשר לקוטביות מולקולרית הוא שקוטביות הקשר מסבירה את הקוטביות של קשר קוולנטי ואילו קוטביות מולקולרית מסבירה את הקוטביות של מולקולה קוולנטית.
איך קובעים אם משהו הוא קוטבי או לא קוטבי?
(אם ההבדל באלקטרושליליות של האטומים בקשר גדול מ-0.4, ניקח בחשבון את הקשר הקוטבי. אם ההבדל באלקטרושליליות קטן מ-0.4, הקשר הוא בעצם לא קוטבי.) אם אין קשרים קוטביים, המולקולה היא לא קוטבי.
איך קובעים קוטביות ללא אלקטרושליליות?
כדי לסקור את השלבים:
- צייר את מבנה לואיס.
- גלה את הגיאומטריה (באמצעות תיאוריית VSEPR)
- דמיינו או ציירו את הגיאומטריה.
- מצא את רגע הדיפול נטו (אינך צריך לבצע חישובים אם אתה יכול לדמיין אותו)
- אם מומנט הדיפול נטו הוא אפס, הוא לא קוטבי. אחרת, זה קוטבי.
האם למים יש קוטביות?
מולקולות מים הן קוטביות, עם מטענים חיוביים חלקיים על המימנים, מטען שלילי חלקי על החמצן, ומבנה כללי כפוף.
מדוע מים נמשכים למטענים חיוביים ושליליים?
קשרי מימן מטענים מנוגדים מושכים זה את זה. המטענים החיוביים הקלים על אטומי המימן במולקולת מים מושכים את המטענים השליליים הקלים על אטומי החמצן של מולקולות מים אחרות. כוח משיכה זעיר זה נקרא קשר מימן.
כיצד הקוטביות של המים הופכת אותם לממס טוב?
למולקולות המים יש סידור קוטבי של אטומי החמצן והמימן - לצד אחד (מימן) יש מטען חשמלי חיובי ולצד השני (חמצן) היה מטען שלילי. זה מאפשר למולקולת המים להימשך להרבה סוגים שונים של מולקולות.
איזו תכונה הופכת מים לממס אוניברסלי?
ההרכב הכימי והתכונות הפיזיקליות של המים הם שהופכים אותם לממס מצוין. למולקולות המים יש סידור קוטבי של אטומי חמצן ומימן - לצד אחד (מימן) יש מטען חשמלי חיובי ולצד השני (חמצן) היה מטען שלילי.