התאמה 1 של תצורת אלקטרונים – כתובת מלאה
| א | ב |
|---|---|
| נְחוֹשֶׁת | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| בְּרוֹם | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| כסף | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| עוֹפֶרֶת | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
מדוע קל יותר להסיר אלקטרון מאורביטל זוגי?
מכיוון שהאלקטרונים דוחים זה את זה, קל מעט יותר להסיר את האלקטרון מהקבוצה הזוגית באטום החמצן מאשר להסיר אלקטרון לא מזווג מאטום החנקן.
האם קשה יותר להסיר אלקטרונים מזווגים?
אלקטרונים בתצורות ספין זוגיות קלות מעט יותר להסרה מאשר אלקטרונים לא מזווגים
מה המשמעות של זף גבוה?
מטען גרעיני יעיל
מהו המספר הקוונטי העיקרי של פלואור?
מספרים קוונטיים של היסודות
| מֵימָן | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| חַמצָן | 3P2 | 1S0 |
| פלוּאוֹר | 2P3/2 | 2D3/2 |
| נֵאוֹן | 1S0 | 3F2 |
| נתרן | 2S1/2 | 4K11/2 |
באיזה מעקרונות האאופבאו הבאים מופר?
ב-(D), s-orbital (אנרגיה נמוכה) אינו מתמלא במלואו ואלקטרונים נכנסים ל-p-אורביטל (אנרגיה גבוהה יותר), ובכך מפרים את עקרון ה-aufbau.
מהו המספר הקוונטי הראשי והסמל שלו?
כללים
| שֵׁם | סֵמֶל | טווח ערכים |
|---|---|---|
| מספר קוונטי עיקרי | נ | 1 ≤ n |
| מספר קוונטי אזימוטלי (תנע זוויתי) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| מספר קוונטי מגנטי (השלכה של תנע זוויתי) | מℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| ספין מספר קוונטי | גברת | −s ≤ ms ≤ s |
כאשר המספר הקוונטי העיקרי של אלקטרון גדל מה חייב לקרות?
כאשר המספר הקוונטי העיקרי של אלקטרון גדל, מה צריך לקרות? כאשר המספר הקוונטי העיקרי n של האלקטרון גדל, האנרגיה של האלקטרון חייבת בהכרח לגדול. איזו תת-קליפה מתוארת על ידי המספרים הקוונטיים n=1 ו-l=0?
איזה סוג של מסלול תופס אלקטרון עם n 3 ו-L 2?
מספר קוונטי עיקרי (n) → רמת אנרגיה באורביטלים וערכו יכול להיות כל מספר שלם חיובי החל מ-1 ועד אינסוף. המספרים הקוונטיים שסופקו הם n = 3 ו-l = 2. זה מתאים לתת-המעטפת התלת-ממדית. לתת-שריון d יש 5 אורביטלים, וכל אורביטל יכול להכיל מקסימום 2 אלקטרונים.